1.

Строеж на атомите-модели(Ръдърфорд,Бор),квантово-механични представи(основни принципи, атомни орбитали,квантови числа)

Планетарен модел на Ръдърфорд-бомбандира Au фолио с хелиеви ядра He²⁺.Минимална част от тях се връща, а друга се отклонява под някакъв ъгъл.Той въвежда понятието ядро и ел. обвивка. Той заключава,че ядрото на атома е много малко,но 90% от масата на атомът е съсредо-точена в него.Постулатите на Бор: 1.Електроните се движат около ядрото по строго определени стационарни орбити. При това тяхната енергия не се променя.2.Енергията се поглъща или излъчва само при преминаването на електрона от една стационарна орбита в друга.Квантови-механични

представи: Материята има дуалистичен (двойствен) характер. Има свойството и на вълна и на частица.Орбиталът е аналитичен израз на електронния облак,а електронният облак е онази част от пространството, в която вероятността да се движи електрона е най-голямо.Квантовите числа са:

-главно квантово число n=1,2,3,...n>0 .То показва номера на слоя,броя на подслоевете и енергията на слоя.

n² броя на електронните орбитали , а 2n² е максималният брой електрони в даден слой.

-орбитално квантово число - L=0,1,2,3 съответно S,P,D,F подслоеве. 2L+1 - брой на орбиталите в дадения подслой ,

а 2(2L+1) -това е максималният брой електрони в даденият подслой.

-магнитно квантово число - m= -L0L целочислено.То определя мястото на ел. облак в пространството.

n,L,m - 100

-спиново кв. число то определя собственото състояние на електрона. S= 1/2

2.

Атомно ядро.Изотопи и изобари.Принципи за построяване на електронната обвивка на атомите.

Ядрото е построено от протони и неутрони. Протоните са заредени положително и имат заряд; неутроните нямат заряд.Протоните и неутроните имат приблизително равна маса.Масовото число А=Z+N ,където Z е броят на протоните , а N е броят на неутроните в ядрото. Изотопи Атоми с еднакъв брой протони, но с различен брой неутрони (различно масово число).Те имат еднакви хим. свойства но различна маса. Изобари атоми с еднакво масово число, но с различен брой протони.Те имат различни хим. свойста но еднаква маса. Принципи за построяване на електронната обвивка на атома:

Правило за минимум енергия - ел.се разпределят на възможно най-ниските свободни енергийни нива.

Правило на Паули- Върху една орбитала може да се разположат максимум два електрона, но задължително с противоположни спинове.

Правило на Хунд -Орбитали с еднаква енергия наричаме изродени орбитали.Ел. се разполагат поединично и с еднакво спиново число.

Правило на Клечковски енергията на подслоевете нараства от сумата на n+L .При еднаква сума на n+L по-нисък в енергетично отношение е подслоя,който има по малко главно квантово число.

3.

Периодичен з-н и периодична с-ма.Обща х-ка на хим. елементи по периодичната с-ма.

Свойствата на елементите и техните съединения са в периодична зависимост от поредния номер на елемента (атомната им маса).Колоните се наричат групи и са 8 на брой.Разделени са на главна и вторична.Редовете се наричат периоди. Поредния номер на елемента съвпада с броя н а протоните и броя на електроните.Номера на периода съвпада с номера на слоя който се изгражда.Номера на групата съвпада с броя на електроните в най-външния електронен слой.В посока от ляво на дясно атомноят радиус намалява.В посока отгоре надолу йонизационната енергия намалява.Йонизационна енергия е енергията която е необходима да се откъсне от атома един електрон.Металите имат малко н а брой електрони във външния ел. слой.Имат малка йонизационна енергия.Неметали са елементите над гиагонала бор-полоний.Елемен-тите около този диагонал се наричат преходни елементи.

4.

Химични връзки-видове.Ковалентни връзки,МО-метод,видове ковалентни връзки.

Химични връзки са връзките между атомите на молекулата. Биват два вида: ковалентни и йонни.Ковалентната химична връзка се образува от обща електронна двойка. Електроните на тази двойка идват от единичните електрони в атомите. Ковалентните химични връзки се делят на полярни и неполярни. Неполярните са когато общата полярна връзка е на еднакво разствоние от двата атома. Полярна е когато връзката е изтеглена към единия атом.Според броя на общите двойки КХВ биват прости и сложни.