СКОРОСТ НА ХИМИЧНИТЕ РЕАКЦИИ

Химична кинетика

Опит: В епруветка с 1 cm³ 1 %-ен воден разтвор на AgNO₃ се прибавя 1 cm³ 1 %-ен воден разтвор на NaCl. Бялата утайка от AgCl се отделя мигновено (фиг. 1).

да

Опит: В епруветка с късче цинк се налива 1 cm³ 5 %-ен разтвор на H₂SO₄. Започва умерено отделяне на мехурчета от водород (фиг. 2).

да

Опит: В епруветка се налива 1 cm³ кислородна вода (3 %-ен разтвор на Н₂О₂). Много рядко се отделят мехурчета кислород.

Тези опити показват, че при едни и същи външни условия химичните процеси протичат с различна скорост.

От друга страна, един и същи химичен процес, в зависимост от условията също може да протича с различна скорост. Например при стайна температура водородът и кислородът практически не реагират помежду си, докато при 600 ^оС те реагират с взрив:

2Н₂ + О₂ 2Н₂О.

Този дял от химията, който изучава скоростта и механизма??? на протичане на химичните реакции се нарича химична кинетика.

Същност на скоростта на химичните реакции

Величината скорост, с която се характеризира протичането на химичните реакции се определя по начин, подобен на този във физиката, механиката и другите природни науки. Следи се изменението за единица време на някоя променлива величина, която лесно се измерва (път, обем, налягане, нарастване на стеблото на растенията и др.). Във физиката определянето на скоростта на движение се свързва с изменението на пътя за единица време. В химията за