ТЕХНИЧЕСКИ УНИВЕРСИТЕТ СОФИЯ	Катедра ХИМИЯ	Факултет: КТТ
Фак. No: 10027031	Дилян Стефанов Чернев	Специалност:
Упражнение: 1	Химични свойства на металите	Асистент:

1. Теоретична обосновка:

Електричната структура на металите се характеризира с малък брой валентни електрони разположени на външното енергийно ниво. Те са най-отдалечени от ядрото връзката с него е слаба, от нея зависят и химичните свойства на металите. Металите са подредени според електродните си потенциали. Тези, които са преди водорода проявяват голяма химична активност, а тези които са след него са с по-малка химична активност. За разлика от активните метали, които могат да взаимодействат както с кислород, така и с основи и слабо разредени киселини, по-слабо активните метали взаимодействат с концентрирани киселини.

2. Начин на работа:

Целта на упражнението е да се изследват и изучат свойствата на металите, като това се извършва в последователност от три опита: взаимодействието на металите с разредени и концентрирани киселини, и отношението на металите към основите.

Нa табл.1 е показано взаимодействието на различните метали със слаба (разредена) киселина H₂SO₄

Табл.1:

Метал:	Уравнение на реакцията	Външна проява	Обяснение
Mg	Mg + pH2SO4 MgSO4 + H2	Отделя се H2
Al	2Al + 3pH2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2	Отделя се H2
Zn	Zn + pH2SO4 ZnSO4 + H2	Отделя се H2
Fe	Fe + pH2SO4 FeSO4 + H2	Отделя се H2
Cu	Cu + pH2SO4 не реагира с разтвора	Не взаимодейства

На табл.2 е показано отношението на металите (в случая мед) към концентрирани киселини.

Табл.2:

Уравнение на реакцията	Външна проява	Обяснение
Cu + kH2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O	Отделя се газ	Отделя се син камък
CuО + kH2SO4 CuSO4 + H2O	Посинява

Отнасянето на металите към основите е показано в табл.3.

Табл.3:

Метал:	Уравнение на реакцията	Външна проява	Обяснение
Zn	Zn + 2NaOH + 2H2O Na[Zn(OH)4] + H2	Отделя се газ	Zn се разтваря
Al	2Al + 6NaOH + 6H2O Na[Al(OH)6] + 3H2	Отделя се газ	Al се разтваря