ТУ София - филиал Пловдив	Катедра Химия	Факултет:
Факултетен N:	име и презиме	Специалност:
Упражнение i4	ЕЛЕКТРОЛИЗА (название на упражнението)	Асистент: Дата:

Теоретична обосновка: Електролиза се наричат окислително - редукционните процеси, които се извършват върху електродите при протичане на електричен ток през разтвор или стопилка на електролит.

При електролизата на катода положително натоварените йони (катионите) присъединяват електрони, т.е. редуцират се, а на анода отрицателно натоварените йони (анионите) отдават електрони и се окисляват. Продуктите от тези реакции се отделят на граничната повърхност електрод - електролит или встъпват във вторични реакции.

Начин на работа:

Опит 1: Електролиза на воден разтвор от натриев сулфат: В U видна тръба се налива воден разтвор на Na₂SO₄. В тръбата се поствят два графитни електрода. През системата се пропуска постоянен електричен ток в продължение на 5-10 min. Вземаме част от разтвора, намиращ се около катода, поставяме го в епроветка и прибавяме фенолфталиен. Наблюдава се почервеняване на разтвора, което е доказателство за отделянето на H₂. Във водни разтвор на натриевия солфат протичат следните процеси на електролитна дисоциация:

Na₂SO₄ 2Na⁺+SO₄^2-

4H₂O 4H⁺+4OH^-

Концентрацията на Н⁺ около катода намалява и расте концентрацията на ОН^-, в резултат на което се появява катодна поляризация и потенциалут на Н₂ електрод става по-отрицателен. На анода се електронеутрализират хидроксилните йони, в резултат на което се увеличава концентрацията на водородните йони и разтворът се подкиселява.

Опит 2: Електролиза на воден разтвор от калиев йодид: В U видна труба се поставя воден разтвор на KI. В двата края на тръбата се поставят електроди по които в продължение на 5-10 минути се пропуща постоянен електрически ток. Във водния разтвор протичат следните процеси:

2KI 2K⁺ + 2I^-

2H₂O 2H⁺ + 2OH^-

Калиевите и водородните йони се придвижват към катода а йодните и хидроксилните йони се придвижват към анода. Калиевият електрод има