Технически Университет София Електротехнически факултет
Име: Вергил Здравков Захариев		19	Група: 09
Специалност: Електротехника		Курс: I	Поток: II
Асистент :		Фак 02034616	Дата: 22.10.2001г.

Упражнение Химия 2

Тема: Определяне на електродните потенциали

на металите

1.Теоритична постановка

При потапяне на някои метали в разтвор на собствени йони под действи-ето на полярните молекули на водата йоните от повърхностния слой се от-късват от метала и в хидратирано състояние преминават в околната среда. Разтворът в непосредствена близост до метала се зарежда положително. Преминаването на йоните в разтвора създава в метала излишък от свобод-ни електрони, които му придават отрицателен заряд. В следствие на това положително натоварените йони от разтвора се привличат към метала и много бързо се установява равновесие. На граничната повърхност метал електролит се създава потенциална разлика, която определя електродния потенциал на метала.

При потапяне на различните метали в разтвори на техни соли стойността на възникналите потенциали е различна. Колкото по-активен е металът, толкова по-голям е полученият отрицателен заряд на металната пластинка, а при потапянето на други метали в разтвор на собствени йони металът се натоварва положително, а разтворът - отрицателно. След известно време се достига равновесие и се установява равновесният потенциал на метала, който има положителна стойност.

Система, която се състои от проводник от първи род (метал или графит), намиращ се в контакт с проводник от втори род (електролит), се нарича полуелемент или електрод.

Металните електроди са метални йони в разтвор на електролит. Стoйно-стта на равновесния потенциал (E) може да се изчисли от уравнението на Нернст:

където:

E е равновесният потенциал на метален електрод, потопен в разтвор на собствена сол с активност на йоните ,V;

E⁰ - нормалният електроден потенциал на дадения електрод, V;

T - абсолютна температура, K;

n - броят на електроните, участвали в реакцията;

- активността на металните йони в разтвора.