УНИВЕРСИТЕТ ПО АРХИТЕКТУРА, СТРОИТЕЛСТВО И ГЕОДЕЗИЯ

СОФИЯ

КАТЕДРА ФИЗИКА

ПРОТОКОЛ N^O

Студент: Мартин Щерионов Кутрубиев

Специалност: Хидростроителство, 4 група, ФН 73

Отчет за експеримента: Определяне електричния заряд на електрона от електролиза

1. Теоритична част.

Използва се разтвор на меден сулфат (CuSO₄) в дестилирана вода. Електролизата се извършва в медна чаша, предварително изчистена с шкурка и претеглена на аналитични везни. Нека масата й е т₁.Чашката и медната пръчка, която служи за анод се свързват последователно с реостат R, амперметър А и източник на постоянно напрежение както е показано на фиг.1. Налива се електролит в чашката 2-3тт от ръба й. За да се нагласи тока I във веригата, в началото медната пръчка се пуска да опре в дъното на чашката, а съпротивлението на реостата се намалява, докато ампермера покаже I=0,2A. Стойността на тока се определя от това, че за да се прилепва добре отделената мед върху чашката, плътността на тока през повърхността й не тябва да бъде по-голяма от 40А/т². След това веригата се изключва от източника и медната пръчка се повдига на 3-4тт над дъното на чашката. Включва се наново веригата като със секундомер или часовник се засича момента на започване на електролизата. Избира се продължителността й да бъда 15-25min, след което веригата се изключва. Електролитът се връща обратно в колбата, чашката се изплаква добре, подсушава се добре на котлон и се претегля наново. Масата е т₂, а масата на отделената мед т=т₂-т₁. Електрохимичният еквивалент (а) се изчислява по формулата: т=a.I.t

Числото на Фарадей F(C/mol) се пресмята от a=1/F./z,като =63,55.10^-3kg/mol, a валентността на медния йон е z=2. С получената стойност на F се изчислява e=F/N_A

фиг1.

A

+

120V

-

R