МЕД
| Химия | 2009-12-04 | 297 сваляния |
М
ЕД
(Cuprum)
Медта е един от цветните метали, познат и използван от древността и досега. С медта и нейната сплав бронз са свързани векове в развитието на човечеството.
Място в периодичната система и строеж на атома
Медта се намира се в I Б група и в IV период. В електронната обвивка на атомите на медта има 29 електрона, които са разположени в четири слоя. Във външния слой има един електрон (фиг. 1). Атомният радиус е по-малък от този на калия и калция от същия период. Медта по-трудно отдава електроните си и проявява по-малка химична активност.
Фигура 1 - Строеж на електронната обвивка на медния атом
При химичните взаимодействия медните атоми отдават единствения си електрон от външния електронен слой и един електрон от слоя, разположен преди него. Затова медта проявява втора валентност и по-рядко първа. В химичните съединения е от +2 и +1 степен на окисление.
Физични свойства
Медта е метал със светлочервен цвят и силен метален блясък, мек, ковък и изтеглив, кове се и се валцува (фиг. 2). Затова от нея лесно се получава медна ламарина и медни жици.
Фигура 2 - Мед
Медта е тежък (=8,9g/cm3) и високотопим метал (tт=10830 C). Стопената мед разтваря въздух, който при втвърдяване се отделя. Това прави медните повърхности грапави. Ето защо медта не се обработва чрез леене.
М
още
едта е много добър проводник на топлината. Използва се за направата на дестилационни апарати, медни съдове и пр. По своята електропроводност тя се нарежда непосредствено след среброто. Това й свойство и сравнително ниската цена я определят като основен метал за производство на електрически проводници. Около 50% от добиваната мед се използва в електротехниката.
| О още коло 50% от добиваната мед се използва в електротехниката: за електропроводи, за намотки на двигатели и на трансформатори и др. Електропроводността на медта зависи много от примесите. Затова за проводници се използва мед с много висока чистота. |
Химични свойства
-
Взаимодействие с кислород и неметали
Медта взаимодейства с кислорода и други неметали при загряване (фиг. 3). На въздуха при нагряване почернява, защото се получава черен меден оксид.
Фигура 3 Взаимодействие на мед с кислород
_
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Тагове от реферата:
