Технически университет - Габрово

Катедра: Химия и екология Tема: Електролиза на воден разтвор на натриев сулфат; Получаване на галваничен елемент; Оловен акумулатор; Определяне на електродните потенциали на металите

Студент: Ръководител Специалност: Подпис: Курс: Група: Факултетен номер:

Протокол 3

Електролиза на воден разтвор на натриев сулфат

Теоретична обосновка

Електролиза се наричат окислително-редукционните процеси, които се извършват върху електродите при протичане на електричен ток през разтвор или стопилка на електролит. При електролизата електродът, върху който се извършва реакция се нарича катод. Електродът, на който отрицателните йони отдават електрони и се извършва окисление се нарича анод.

Начин на работа

Електролизната клетка представлява подходящ съд (стъклена или пластмасова вана, U-видна тръба и др.), напълнен с електролит (в случая- воден разтвор на натриев сулфат), в който предварително се поставя индикатор (фенолфталеин). В електролита се потопяват два предварително добре почистени графитови електрода, които чрез проводници се свързват с източник на постоянен ток. След изграждане на електрохимичната система, в продължение на 5 до 10 минути, през нея се пропуска постоянен електричен ток.

Върху двата електрода се отделят газови мехурчета. След определено време в зоната около катода се наблюдава почервеняване на разтвора, което увеличава интензивността си във времето.

Опитни резултати

Още при разтварянето на Na₂SO₄ във вода (получаването на водния разтвор на натриевия сулфат) протича електролитна дисоциация:

Na₂SO₄ 2Na⁺ + SO₄^2-

Водата, макар и слаб електролит, също се дисоцира: