ТЕХНИЧЕСКИ

УНИВЕРСИТЕТ

СОФИЯ Катедра ХИМИЯ

Факултет:

МФ

Фак. 091204019

Георги Йорданов

име и презиме

Специалност:

МУ

Упражнение:

1

Електролиза на соли

название на упражнението

Асистент:

......................................

1. Теоретична обосновка:

Водните разтвори на електролити се отклоняват от теорията на разредените разтвори чрез повишаване на осмотичното налягане и температурата на кипене и понижаване на парното налягане и температурата на замръзване.Тези открития са обяснени от Св.Арениус с теорията на електролитната дисоциация. Причината е спонтанното разпадане(дисоциация) на молекулите на тези вещества,наречени електролити. Те са вещества с йонна или полярна химична връзка.

Електролитите се разпадат в различна степен в зависимост от условията: природата и концентрацията на електролита, природата на разтворителя, температурата на разтвора. Тази степен се нарич степен на електролитна дисоциация. Опитните данни за електропроводимостта на електродите показват, че за даден момент само част от молекулите на електролита са дисоцирани на йони.Степена на електролитната дисоциация показва каква част от всички разтворени молекули на електролита са разпаднати на йони:

a = , където a - степен на електролитната дисоциация

n - броят молекули дисоцирани на йони

N броят на всички разтворени молекули

В зависимост от a те биват :

за a > 30% - силни ; за a = 3§30% - средни и за a < 3% - слаби електролити

Хидролиза на соли: Химичната реакция на обменно взаимодействие между йоните на солта и на водата, в резултат на което се получават киселина и основа се нарича хидролиза на соли. Този процес е равновесен и обратен на процеса неурализация. RA+H2OHA+ROH

пр. NaCl+H₂OHCl+NaOHNa⁺+OH^-+H⁺+Cl^-

2. Начин на работа :

ОПИТ 1 В пластмасовата чашка(4) се наливат последователно 40ml водни разтвори на захар, етилов алкохол, глицерин, амоняк, CH₃COOH, CuSO₄, H₂SO₄, NaOH, NaCl и вода. С помощта на металния щифт(1), електродите(2) се потапят в изпитвания разтвор. Апаратът се включва в мрежата като на електродите се подава редуцирано от 220V на 5V напрежение. Резултатите се отчитат по скалата в mA(3).

Изпитвано вещество:

У-е на електролитната

дисоциация:

Големина

на тока(mA):

Обяснения на резултата:

CuSO₄

Cu²⁺ + SO₄^2-

200

слаб

H₂O(дест.)

H⁺ + OH^-

0

слаб

NaCl

Na⁺ + Cl^-

270

слаб

NaOH

Na⁺ + OH^-

300

среден

H₂SO₄

2H+ + SO₄^-

365

среден

NH₄OH

NH₄⁺ + OH^-

140

слаб

глицерин

0

слаб

захарен р-р

0

слаб

CH₃COOH

CH₃COO^- +H⁺

140

слаб

разтвор %

CH₃COONH₄

гол.на тока

4%

CH₃COONH₄

140mA

8%

CH₃COONH₄

155mA

16%

CH₃COONH₄

270mA

38%

CH₃COONH₄

180mA