ДИФУЗИЯ. ОСМОЗА

Дифузия

Да наслоим в стъклен цилиндър воден разтвор на меден сулфат (CuSO₄.5H₂O) и чиста вода. двата слоя ясно се разграничават: долен разтвор на син камък и горен - вода (фиг. 1 а). След известно време се наблюдава постепенно размиване на граничната повърхност (фиг. 1 б). Това явление се обяснява с топлинното движение на частиците. Йоните на медния сулфат проникват между молекулите на водата. Молекулите на водата също проникват в разтвора. В резултат на този двустранен процес след време се стига до пълно изравняване на концентрацията на медния сулфат в системата. В края на процеса се получава хомогенен разтвор (фиг. 1 в). Същото явление се извършва и ако са наслоени разтвори на едно и също вещество, но с различна концентрация.

Фиг. 1. Моделно представяне на дифузията

Процесът на насочено движение на частиците, който води до изравняване на концентрацията на разтвореното вещество във всички точки на разтвора, без външна намеса се нарича дифузия.

Д

Още

ифузията се извършва от местата с по-висока концентрация към местата с по-ниска концентрация. Нейната скорост е толкова по-голяма, колкото по-голяма е разликата в концентрациите на две точки в разтвора.

Още

Скоростта на дифузията се увеличава и при повишаване на температурата, защото расте кинетичната енергия на частиците и те се движат по-бързо.

Проветряването на помещенията, разнасянето на вредни газове в атмосферата и много други явления в практиката се дължат на дифузията.

Осмоза. Осмотично налягане

Какво се наблюдава, ако двата слоя се разделят с полупропусклива преграда, например животинска ципа, целофан, някои неорганични вещества и др.?

Нека в стъклен цилиндър има воден разтвор на захар и вода, разделени с полупропусклива преграда, която пропуска само молекулите на водата, но не и частиците на разтвореното вещество. След време се наблюдава хлътване на преградата към чистата вода (фиг. 2 а) и увеличаване на обема на захарния разтвор. Причината за това е еднопосочното преминаване на молекулите на водата към разтвора. Всъщност водни молекули преминават и в обратна посока: от разтвора към водата. Тяхното количество обаче в началото е много по-малко.

Фиг. 2. Схема на осмоза, с₁ <</B> c₂

Същият процес се извършва и между разтвори на едни и същи вещества, но с различини концентрации и разделени с полупропусклива преграда. Посоката на преминаване на водните молекули е от разтвора с по-ниска концентрация с₁ към разтвора с по-висока концентрация с₂ (фиг. 2 б).